|
Otkriće:
Mangan je 1774. izolirao J.G. ahn u Stockholmu, Švedska.
Opis:
Mangan je tvrd, krhak, srebrnkast metal. Reaktivan je kad je čist,
gori u kisiku, reagira s vodom i otapa se u razrijeđenim kiselinama.
Koristi se u proizvodnji čelika i za pravljenje keramika. Njegovi
spojevi se koriste kao dodatak hrani i aditivi gnojivima.
Elektronski
afinitet (M -> M-)/kJ mol^-1: <0
|
| Radijus
/ pm |
| Ionski: |
Mn4+ 52; Mn3+ 70; Mn2+ 91 |
| Atomski: |
124 |
| Kovalentni: |
117 |
|
|
Elektronegativnost |
| Pauling: |
1,55 |
| Allred: |
1,60 |
| Apsolutna: |
3,72 eV |
|
|
Oksidacijska
stanja |
| Atom |
Ljuska |
U
spojevima |
| Mn^-3 |
d10 |
[MnCO(NO)3],
[MN(CO)4]^3- |
| Mn^-2 |
d9 |
poznati
su neki kompleksi |
| Mn^-1 |
d8 |
[Mn(CO)5]^- |
| Mn^0 |
d7 |
[Mn2(CO)10] |
| Mn^1 |
d6 |
[Mn(CN)6]^-,
[MnH(CO)5] |
| Mn^2 |
d5 |
MnO,
Mn3O4 (=Mn^2Mn2^3O4), [Mn(OH2)6]^2+ (aq), MnF2, MnCl2
itd., soli, kompleksi |
| Mn^3 |
d4 |
Mn2O3,
[Mn(OH2)6]^3+ (aq) nestabilan; MnF3, [MnCl5]^2- |
| Mn^4 |
d3 |
MnO2,
MnF4, [MnF6]^2- |
| Mn^5 |
d2 |
[MnO4]^3- |
| Mn^6 |
d1 |
[MnO4]^2- |
| Mn^7 |
d0
[Ar] |
Mn2O7,
[MnO4]^- |
|
|
|
|
Info
ovosti
Općenito
o elementu
