|
Otkriće:
Otkrio ga je 1669. Hennig Brandt u Hamburgu, Njemačka.
Opis:
Bijeli fosfor (P4) je mekan i zapaljiv, dok je crveni fosfor praškast
i uglavnom nezapaljiv. Nijedan od ta dva oblika ne reagira sa vodom ili
razrijeđenom kiselinom, ali sa lužinama reagiraju i stvaraju plin.
Fosforovi spojevi se koriste u gnojivima, insekticidima, obradi metala,
deterdžentima, hrani, itd.
Elektronski
afinitet (M -> M-)/kJ mol^-1: 44
|
| Radijus
/ pm |
| Ionski: |
P3- 212 |
| Atomski: |
115 (crveni), 93 (bijeli) |
| Kovalentni: |
110 (jednostruka veza) |
| van
der Waals: |
190 |
|
|
Elektronegativnost |
| Pauling: |
2,19 |
| Allred: |
2,06 |
| Apsolutna: |
5,62 eV |
|
|
Oksidacijska
stanja |
| Atom |
Ljuska |
U
spojevima |
| P^-3 |
[Ar] |
PH3,
Ca3P2 |
| P^-2 |
s2p5 |
P2H4 |
| P^0 |
s2p3 |
P4 |
| P^1 |
s2p2 |
H3PO2
(aq), H2PO2^- (aq) |
| P^2 |
s2p1 |
P2I4 |
| P^3 |
s2 |
P4O6,
H3PO3 (aq), PF3, PCl3 itd. |
| P^5 |
[Ne] |
P4O10,
H3PO4 (aq), H2PO4^- (aq) itd., PF5, PCl5,
POCl3, fosfati |
|
|
|
|
Info
ovosti
Općenito
o elementu
