|
Otkriće:
Selen je otkrio 1817. J. J. Berzelius, u Stockholmu, Švedska.
Opis:
Selen se dobiva ili u srebrnkastom, metalnom obliku (sivi Se) ili
kao crveni amorfni prah koji je manje stabilan. Selen gori na zraku,
voda ne utječe na njega, ali se otapa u koncentriranoj HNO3 i lužinama.
Koristi se u fotoelektričnim ćelijama, fotokopirnim strojevima,
solarnim ćelijama i poluvodičima.
Elektronski
afinitet (M -> M-)/kJ mol^-1: 195,0
|
| Radijus
/ pm |
| Ionski: |
Se4+ 69, Se2- 191 |
| Atomski: |
215 |
| Kovalentni: |
117 |
| van
der Waals: |
200 |
|
|
Elektronegativnost |
| Pauling: |
2,55 |
| Allred: |
2,48 |
| Apsolutna: |
5,89 eV |
|
|
Oksidacijska
stanja |
| Atom |
Ljuska |
U
spojevima |
| Se^-2 |
[Kr] |
H2Se |
| Se^0-1 |
s2p4 |
kationi
Se4^2+, Se8^2+ |
| Se^1 |
s2p3 |
Se2Cl2,
Se2Br2 |
| Se^2 |
s2p2 |
? |
| Se^4 |
s2 |
SeO2,
H2SeO3, [SeO3]^2- (aq), SeF2O, SeCl2O, SeBr2O, SeF4,
SeCl4, SeBr4, [SeBr6]^2- |
| Se^6 |
d10 |
SeO3?,
H2SeO4, [SeO4]^2- (aq), SeO2F2, SeO2Cl2, SeF6 |
|
|
|
|
Info
ovosti
Općenito
o elementu
